Produkberupa perangkat pembelajaran kimia materi pokok Larutan Elektrolit dan Reaksi Redoks untuk peserta didik kelas X SMA/MA yang merupakan hasil penelitian pengembangan ini memiliki spesifikasi sebagai berikut: 1. Perangkat pembelajaran yang dikembangkan meliputi : a. Silabus b. RPP (Rencana Pelaksanaan Pembelajaran) Elektrolitadalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Penyusunanmakalah semaksimal mungkin di upayakan dan didukung bantuan dari berbagai pihak, sehingga dapat memperlancar dalam penyusunannya. Wingo,1997). Dalam kimia, elektrolit adalah setiap zat yang mengandung ion bebas yang membuat substansi elektrik konduktif. Elektrolit yang paling khas adalah solusi ionik, tetapi elektrolit cair dan KesimpulanLarutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik. Semua senyawa yang mengandung ion-ion dalam larutannya bersifat elektrolit. Zat-zat yang berbentuk molekul di dalamnya bersifat non elektrolit Larutan elektrolit berdasarkan daya hantarnya Pujidan Syukur Senantiasa penulis ucapkan kehadirat ALLAH SWT, karena atas rahmat dan karunia-NYA penulis telah dapat menyelesaikan Makalah yang berjudul " Aplikasi Penggunaan Konsep Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Dalam Sumber Energi Listrik Alternatif" " ini. Contoh Elektrolit NaCl → Na+ + Cl- KOH → K+ + OH- CH3COOH → CH3COO- + H+ Contoh: Nonelektrolit C12H22O11 → C12H22O11 CO(NH2)2 → CO(NH2)2 B. Ciri-Ciri Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Untuk menguji apakah suatu larutan bersifat elektrolit atau nonelektrolit, dapat dilakukan percobaan dengan menggunakan electrolyte tester elektrolitdan larutan non elektrolit, menganalisis 3 sifat larutan elektrolit 2009, Mudah dan Aktif Belajar Kimia 1. Depdiknas : Pusat perbukuan. Jakarta. Raymond Chang, 2004, Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1 Edisi Ketiga. Jakarta: Erlangga. 14 Glosarium Homogen : Campuran yang tidak terlihat lagi bidang batasnya Senyawakovalen polar (senyawa melalui ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar antar atom), contohnya adalah: HCl, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO3, Ba(OH)2 (berasal dari asam dan basa) KEKUATAN LARUTAN ELEKTROLIT Kekauatan larutan elektrolit erat kaitannya dengan derajat ionisasi/disosiasi . Melansir Encyclopedia Britannica, menurut Svante August Arrhenius seorang ahli kimia dari Swedia, terdapat ion-ion dalam larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik.. Pada dasarnya, sifat koligatif larutan non-elektrolit dan larutan elektrolit adalah sama, yang membedakan hanyalah ion-ion dalam larutan elektrolit. Namun ada suatu masalah dimana pada konsentrasi yang sama LKSLarutan elektrolit dan nonelektrolit. Feb. 5, 2014 • 0 likes • 6,063 views. Petrus Adi Susilo Follow. Service Crew (teknisi) at O2 Computer Palangkaraya. Education. Lembar kerja siswa materi larutan elektrolit dan nonelektrolit. Sifatkoligatif larutan ditentukan oleh jumlah partikel (ion, molekul) dalam larutan. Oleh karena itu, untuk konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit akan berbeda dengan sifat koligatif larutan non-elektrolit. Hal ini dikarenakan jumlah partikel dalam larutan elektrolit akan lebih banyak karena adanya proses ionisasi zat terlarut. PowerPoint Kimia larutan, Larutan Elektrolit, dan Non Elektrolit. Indah Cahyani. See Full PDF Download PDF. See Full PDF Download PDF. Related Papers. 03 KIMIA 12 2013. MAKALAH KIMIA FISIKA SIFAT KOLIGATIF DAN LARUTAN. 1 KIA. Download Free PDF View PDF. Ringkasan Materi dan Rumus Lengkap KIMIA SMA 2012. Muhammad Fajar. CiriCiri Larutan Non Elektrolit. 1. Tidak dapat terionisasi. 2. Tidak dapat menghantarkan arus listrik atau isolator. 3. Tetapan atau derajat ionisasi (a) a = 0. 4. Jika diuji, Larutan Non Elektrolit, tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas. Haltersebut tidak berlaku pada larutan elektrolit -Penyimpangan Sifat Koligatif π , Tekanan Osmotik Konsentrasi = 0,01 molar π teoritis (0o C) π hasil pengukuran (0o C) Zat Terlarut Non-elektrolit Elektrolit C12H22O11 KCl BaCl2 0,224 atm 0,224 atm 0,224 atm 0,224 atm 0,435 atm 0,610 atm Teori Ionisasi Arrhenius - Pokok Pokok teori Arrhenius Mengapalarutan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak? Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion tersebut berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan. Pada larutan elektrolit yang dilengkapi dengan elektroda dan rangkaian listrik, ion-ion negatif bergerak menuju elektroda yang bermuatan EqIR2.

makalah kimia larutan elektrolit dan non elektrolit